A. | 科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把它們科學(xué)有序地排列起來,得到了元素周期表 | |
B. | 原子序數(shù)是按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號 | |
C. | 元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分 | |
D. | 元素周期表共有7個(gè)周期,18個(gè)族 |
分析 A.根據(jù)元素周期表的規(guī)律來分析;
B、根據(jù)元素原子的核電荷數(shù)遞增的順序編號排列起來得到的;
C、元素周期表中對金屬元素、非金屬元素分別用兩種不同顏色做了區(qū)分;
D、元素周期表中共有18個(gè)縱行,8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族,故共有16個(gè)族.
解答 解:A.科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把它們科學(xué)有序地排列起來,得到了元素周期表,故A正確;
B、根據(jù)元素原子的核電荷數(shù)遞增的順序編號排列起來得到的,所以按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號,故B正確;
C、元素周期表中對金屬元素、非金屬元素分別用兩種不同顏色做了區(qū)分,故C正確;
D、元素周期表中共有18個(gè)縱行,8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族,故共有16個(gè)族,而不是18個(gè)族,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,注意周期及族中元素種類數(shù),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2的電子式為 N:::N | B. | CH4分子的球棍模型: | ||
C. | HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl | D. | 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,2.3 g Na變成Na2O2時(shí),失去0.2NA個(gè)電子 | |
B. | 常溫常壓下,32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子 | |
C. | 含0.2 mol NaOH的溶液中含有NA個(gè)Na+離子 | |
D. | 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2(HCl)--用飽和NaHCO3溶液 | B. | NaOH(Ba(OH)2)--用Na2SO4溶液 | ||
C. | NaCl(Na2SO4)--用Ba(NO3)2溶液 | D. | Na2CO3(NaHCO3)--用NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 9.3 | B. | 9.7 | C. | 10 | D. | 10.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物中只能含有離子鍵 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 | |
C. | 化學(xué)鍵存在于分子之間 | |
D. | 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖 1 表示 H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為 241.8kJ•mol-1 | |
B. | 圖 2 表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng) 2A(g)+2B (g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 | |
C. | 圖 3 表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉 | |
D. | 圖 4 表示常溫下,稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時(shí),溶液 pH 隨加水量的變化,則相同條件下 NaA溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③④ | B. | ①④ | C. | ②④ | D. | ②③ |
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