Question

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B、“NO₂平衡球”浸泡在熱水中，顏色會(huì)加深：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
• C、NaAlO₂與NaHCO₃溶液混合有沉淀產(chǎn)生：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D、漂白粉在潮濕的空氣中久置會(huì)失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子，氫離子濃度小于0.1mol/L；
B．浸泡在熱水中，顏色會(huì)加深，說明升高溫度，二氧化氮濃度增大，說明2NO₂（g）?N₂O₄（g）為放熱反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子酸性大于氫氧化鋁，偏鋁酸根離子能夠與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶液中只能部分電離出氫離子，則0.1 mol?L^-1醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液pH＞1，故A正確；
B．“NO₂平衡球”浸泡在熱水中，顏色會(huì)加深，說明溫度升高，二氧化氮的含量增大，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）為放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；
C．NaAlO₂與NaHCO₃溶液混合，由于碳酸氫根離子酸性大于氫氧化鋁，所以混合后有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D．漂白粉在潮濕的空氣中久置會(huì)失效，漂白粉中次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．