【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是

A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大

C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系

D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

【答案】D

【解析】試題分析：A．改變溫度，正、逆反應速率同時增大或減小，A錯誤；B．方程式左右兩邊的氣體系數(shù)相等，增大壓強，平衡不移動，反應速率加快，達到平衡需要的時間縮短，則乙的壓強大，B錯誤；C．向硫酸鎂和硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，最終仍有氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D．縱坐標表示氮氣物質的量，壓縮容器體積的瞬間，氮氣物質的量不變，體積縮小等效于增大壓強，平衡向右移動，氮氣物質的量減小，D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國康奈爾大學的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國2016年十大創(chuàng)新術。 電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 該裝置可將化學能轉變成電能

B. 正極的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-

C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放，還可利用二氧化碳資源

D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗，需定期補充、更換

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______________,X的物質的量濃度減少了______________，Y的轉化率為____________。

（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。

（3）10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。

A．t1時刻，減小了Z的濃度 B．t1時刻，降低了體系溫度

C．t1時刻，增大了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。

(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。

(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是______________。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應為：2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃過程中，NO2被吸收的反應為：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃過程中，NO2被CO還原的反應為：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應為：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：

A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJmol﹣1

B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJmol﹣1

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)_____。

(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是_____。

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJmol﹣1

②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJmol﹣1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為_____�，F(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．

若x＝0.2時，反應①放出的能量為_____kJ；

若x＝_____時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。

（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等

b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．N2的轉化率達到最大值

d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等

f．反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )

A.50 mL量筒B.10mL量筒

C.50mL堿式滴定管D.50mL酸式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

請用化學用語回答下列問題

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_______________（填元素符號）；

（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是_____________（填物質化學式）；

（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，/span>M中含有的化學鍵類型有________________________；

（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程_________________________________。

（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：_____________________________。

（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：____________________________________

（7）寫出將⑨元素單質從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步：____________________________ ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

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