一定溫度下,在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時容器中c(NH3)=0.1mol?L-1.下列有關(guān)判斷錯誤的是(  )
A.反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時,H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol?(L?s)-1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.95倍
依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算
               N2+3H2=2NH3
起始量(mol)  1   3    0
變化量(mol) 0.1  0.3  0.2
平衡量(mol) 0.9  2.7  0.2
A、反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=
0.1mol
1mol
×100%=10%,故A正確;
B、應(yīng)進(jìn)行到10 s末時,H2的平均反應(yīng)速率=
0.3mol
2L
10s
是0.015mol?(L?s)-1 ,故B錯誤;
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的平衡濃度=
0.9mol
2L
=0.45 mol/L,故C正確;
D、該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)和起始時壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則(0.9+2.7+0.2):(1+3)=0.95,故D正確;
故選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量.則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
,
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO.
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3

②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2


(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
△H
(填“>”“<”或“=”)0.
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
K(填“>”“<”或“=”).
④一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為
0.4<n(c)≤1mol
0.4<n(c)≤1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5KJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5KJ/mol

②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe(CO)5],該化合物相當(dāng)活潑,易于吸收H2生成氫化羰基鐵.氫化羰基鐵為二元弱酸,可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉.
試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO
Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO

③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO-O2燃料電池(以KOH溶液為電解液),寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,回答問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)

②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
大于
大于
K(填“大于”、“等于”或“小于”).
③一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為
0.4<c≤1
0.4<c≤1

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為     ,
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為          。    
         
圖1                 圖2                 圖3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH         (填“>” “<”或“=”)0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K      K(填“>” “<”或“=”)。
④一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

容 器


反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
 
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為        。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A.容器壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO2)不變
C.υ(H2)=υ(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
③當(dāng)其他條件不變時,若縮小容器的體積,該反應(yīng)平衡      移動。(選填“正向”、“逆向”或“不”)
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行:
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H=-49.0 kJ·mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K                     。
②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)(只有一種條件不同)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示:

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K       K(選填“>”、“=”或“<”)。
③一定溫度下,在容積2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。
容 器


反應(yīng)物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)=              mol·L-1·min-1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省南安一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)研究碳及其化合物的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請幫忙完成以下探究。
(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。

A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖
所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。
容 器


反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為               。

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