【題目】離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力,靜電引力大則熔點(diǎn)高,引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí),判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序 ( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
【答案】C
【解析】試題分析:離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小,電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。由于微粒半徑是Ba2+>K+>Ca2+>Na+,Cl->O2-,所以四種晶體的熔點(diǎn)高低順序是CaO>BaO>NaCl>KCl,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是
A. 稀硫酸 B. 硫酸銅溶液 C. 淀粉溶液 D. 酒精溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是
A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)
C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用聚光手電筒照射下列分散系,不能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A. Fe(OH)3膠體 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),霧霾天氣成為我國(guó)華北地區(qū)乃至全國(guó)的環(huán)境問(wèn)題之一。
Ⅰ汽車(chē)尾氣是空氣污染的重要原因。汽車(chē)尾氣凈化原理為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。
(1) 硫、氮的氧化物都會(huì)形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號(hào))。
a.少用煤作燃料 b.把工廠(chǎng)的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時(shí)鼓入足量空氣 e.開(kāi)發(fā)新能源
(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =-867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =-56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫(xiě)出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 鋅粉加入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅線(xiàn)路板:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 氫氧化鋁加入醋酸溶液中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D. 氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。
(2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答); C、D、E 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________ (用離子符號(hào)回答)。
(3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。
(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。
(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式); 用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________________________________________。
(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,M、N以物質(zhì)的量1∶1混合,混合物沒(méi)有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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