Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
5.BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定:
①稱取1.222g樣品,置于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;
②過(guò)濾并洗滌沉淀;
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中,反復(fù)灼燒到恒重,稱得沉淀質(zhì)量為1.165g.
回答下列問(wèn)題:
(1)操作①中,證明沉淀完全的方法是混合體系靜置,取上層清液少許滴入稀硫酸,如果不出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明沉淀完全.
(2)在操作②中,需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀,檢驗(yàn)沉淀中Cl-是否洗凈的方法是取最后一次水洗液于試管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若無(wú)白色渾濁出現(xiàn),則表明Cl-已經(jīng)冼凈.
(3)計(jì)算BaCl2•xH2O中的x=2.
(4)操作③中,如果空氣不充足和溫度過(guò)高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏低”、“偏高”或“不變”).

分析 (1)應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌;將混合體系靜置,取上層清液少許滴入稀硫酸,如果出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明沉淀未完全;
(2)具體方法是取最后一次水洗液于試管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若無(wú)白色渾濁出現(xiàn),則表明Cl-已經(jīng)冼凈;
(3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量計(jì)算氯化鋇質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算水的質(zhì)量,根據(jù)二者質(zhì)量之比確定x的值;
(4)部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小,測(cè)定氯化鋇的質(zhì)量偏小,水的質(zhì)量偏大.

解答 解:(1)將混合體系靜置,取上層清液少許滴入稀硫酸,如果出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明沉淀未完全,故答案為:混合體系靜置,取上層清液少許滴入稀硫酸,如果不出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明沉淀完全;
(2)應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌,具體方法是取最后一次水洗液于試管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若無(wú)白色渾濁出現(xiàn),則表明Cl-已經(jīng)冼凈;
,故答案為:蒸餾水;取最后一次水洗液于試管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若無(wú)白色渾濁出現(xiàn),則表明Cl-已經(jīng)冼凈;
(3)沉淀1.165g為硫酸鋇質(zhì)量,其物質(zhì)的量=1.165g233g/mol=0.005mol,故氯化鋇晶體中氯化鋇的質(zhì)量=0.005mol×208g/mol=1.04g,含有結(jié)晶水的質(zhì)量=1.222g-1.04g=0.182g,則208:18x=1.04g:0.182g,解得x≈2,故答案為:2;
(4)部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小,測(cè)定氯化鋇的質(zhì)量偏小,水的質(zhì)量偏大,故x的值偏高,
故答案為:偏高.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)組成的測(cè)定,分子式的確定是難點(diǎn),需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.在100℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1,則H2O(g)?H2O(l) 的△H=40.69 kJ•mol-1
B.Li、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大,而I2差別很大,則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be
C.已知:
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ•mol-1
D.固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是( �。�
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-
C.常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,離子濃度關(guān)系:c (Na+)=c (CH3COO-
D.0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失.
(1)知識(shí)儲(chǔ)備:將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO;
(2)探究“溶液的紅色突然消失”的原因:
①猜想:
a.是氯水中的鹽酸中和了NaOH,使酚酞由紅色變成無(wú)色;
b.是氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色.
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量,若現(xiàn)象為紅色重新出現(xiàn),則證明“猜想a”正確;若現(xiàn)象為紅色不再出現(xiàn),則證明“猜想b”正確.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列除雜操作可行的是( �。�
A.通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2O
B.通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過(guò)灼熱的鎂粉除去CO2中的N2
D.通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中的HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( �。�
A.使酚酞變紅的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
B.含大量OH-的溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.0.1mol/L NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知反應(yīng):BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O.若有80g溴單質(zhì)生成,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( �。�
A.5molB.53molC.56molD.25mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列化學(xué)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的危險(xiǎn)化學(xué)品分類正確的是( �。�
A.O2-易燃?xì)怏wB.NaOH-氧化劑C.稀HNO3-易燃?xì)怏wD.濃硫酸-腐蝕品

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.電石(主要成分為CaC2,雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等)是重要的基本化工原料,主要用于生產(chǎn)乙炔氣.
(1)為探究碳化鈣合成機(jī)理,有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)(狀態(tài)已省略):
①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1
②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2
③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3
④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4
⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5
相應(yīng)圖象如下:

Ⅰ.其中屬于放熱反應(yīng)的是③(填序號(hào));從平衡常數(shù)看,2700℃以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是⑤⑤(填序號(hào)).
Ⅱ.已知2000℃時(shí),②CaO(s)+C(s)?Ca(g)+CO(g)△H1=a kJ•mol-1               ③Ca(g)+2C(s)?CaC2(s)△H2=b kJ•mol-1
④2CaO(s)+CaC2(s)?3Ca(g)+2CO(g)△H3
則△H3=2a-bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)
(2)目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法.
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H=+464.1kJ•mol-1
C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來(lái)的氣體只有CO.則為了維持熱平衡,每生產(chǎn)1molCaC2,則投料的量為:1molCaO、7.2molC 及2.1molO2
(3)制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca(OH)2,可用于制取漂白粉,則制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3,經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al(OH)3催化的條件下,可合成THPC阻燃劑{[P(CH2OH)4]Cl },該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PH3+4HCHO+HCl_70[P(CH2OH)4]Cl.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷