【題目】關于化學反應與能量,下列說法不正確的是
A. 化學電池可將電能轉變?yōu)榛瘜W能
B. 化學反應一定伴隨著能量變化
C. 燃料燃燒能將化學能轉變?yōu)闊崮?/span>
D. 植物的光合作用將太陽能轉化為化學能
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
KSp 或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10 -5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10一7 Ka =5.6×10-11 |
A.相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各離子濃度的關系有:
c(Na+ )>c(CO32- )>c(CH3COO一)>c(OH-)>c(H+)
B.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)=9 : 5
C.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D.向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某同學欲配制100 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:
操作1:準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。
操作2:將所得溶液轉移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉移到X中。
操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1~2 cm處。
①儀器X的名稱是________。稱量過程中主要用到的儀器是_____________。在將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中,為了防止溶液濺出,應采取什么措施____________________。
②關于該配制過程,下列說法正確的是________。
A.操作1中,應稱取膽礬晶體的質量為2.5 g
B.操作2中,洗滌液不需要轉移到儀器X中
C.操作4稱為定容,由于該同學的觀察方法不正確,將導致所配溶液濃度偏低
D.操作5搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(2)為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體,某研究性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置。
① Y液體可以選用________。
A.煤油 B.飽和的食鹽水 C.四氯化碳
②實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是____________。
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【題目】長時間運動引起機體缺氧時,血液pH的變化趨勢、引起pH變化的物質、能起緩沖作用的物質分別是
A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-
C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-
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【題目】有效碰撞是指 ( )
①反應物分子間的碰撞 ②反應物活化分子間的碰撞
③能發(fā)生化學反應的碰撞 ④反應物活化分子間有合適取向的碰撞
A. ① B. ② C. ②③ D. ③④
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是
A、加熱 B、不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A. 元素釔的一種核素的質子數(shù)與中子數(shù)之差為21
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
C. 同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 能自發(fā)進行的反應都是放熱反應
B. 凡是熵增加的反應一定能自發(fā)進行
C. 在一定條件下,吸熱反應可以自發(fā)進行
D. 放熱的熵增加的反應不一定能夠自發(fā)進行
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1∶1,寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式:_________________________________________。
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H+。SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①____SeO2+____I-+____H+===____Se+____I2+____H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平化學方程式①,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_____________
(4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測樣品中SeO2的質量分數(shù)為________。
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