6．A是一種酯，分子式為C4H8O2，A可以由醇B與酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到，B氧化可得C．
（1）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3COOCH2CH3，BCH3CH2OH，CCH3COOH；
（2）寫(xiě)出A在堿性條件下水解的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

分析 A是一種酯，分子式為C4H8O2，A中不飽和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1，所以為飽和一元酯，A可以由醇B與酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到，B氧化可得C，說(shuō)明B、C中碳原子個(gè)數(shù)相等，則A為CH3COOCH2CH3、B為CH3CH2OH、C為CH3COOH，據(jù)此分析解答．

解答 解：A是一種酯，分子式為C4H8O2，A中不飽和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1，所以為飽和一元酯，A可以由醇B與酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到，B氧化可得C，說(shuō)明B、C中碳原子個(gè)數(shù)相等，則A為CH3COOCH2CH3、B為CH3CH2OH、C為CH3COOH，
（1）通過(guò)以上分析知，A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3COOCH2CH3、CH3CH2OH、CH3COOH，故答案為：CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH；CH3COOH；
（2）A在堿性條件下水解生成乙醇和乙酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，
故答案為：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及酯、醇、羧酸之間的轉(zhuǎn)化，正確理解“B可以氧化得到C”是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵
D．由于C═O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某溶液100mL，室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1，下列敘述中不正確的是（　　）
A．該溶液c（H+）≥0.1 mol/L
B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2
C．把該溶液稀釋成1 L后，pH≤2
D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在瀝青中有一組稠環(huán)化合物，它們彼此雖不是同系物，但其組成和結(jié)構(gòu)卻都有規(guī)律性變化．

（1）寫(xiě)出化合物②和③的分子式：
①C10H8   ②C16H10   ③C22H10
（2）從萘開(kāi)始，這一組化合物中第20個(gè)分子式是C124H46；
（3）由于取代基本的位置不同，會(huì)產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象，萘的二氯取代物有（填數(shù)字）10個(gè)異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA溶液等體積混合后pH=10，則HnA是④（填序號(hào)）；理由是生成正鹽水解顯堿性．
①一元強(qiáng)酸 ②一元弱酸 ③二元強(qiáng)酸 ④二元弱酸
（2）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問(wèn)題：
①Na2B溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
②在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是BCD．
A．c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ）
D．c（Na+）=2c（B2- ）+2c（HB- ）
③已知0.1mol/L NaHB溶液pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/l（填“=”“＞”“＜”），理由是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用．
④0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)
B．若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2）
C．c點(diǎn)混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+）
D．d點(diǎn)混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．恒溫條件下，在2L密閉恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，求：
（1）v（H2）=0.3mol/（L．min）；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率40%；
（3）H2在平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)=56.25%；
（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比=4：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．將鈉和過(guò)氧化鈉的混合物加入到足量的水中，生成的混合氣體點(diǎn)火爆炸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O2的質(zhì)量比是23：39．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
（2）①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．
（3）反應(yīng)Ⅱ：
2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1-1．
它由兩步反應(yīng)組成：
ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解．
L （L1，L2），X 可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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