下列氣體只能用排水集氣法收集的是
A.NOB.CO2C.SO2D.NH3
A

試題分析:BCD、都與水反應(yīng),故錯。故選A。
點(diǎn)評:本題考查了氣體的收集方法,確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性,題目難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
I.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
 
(1)濾渣1的化學(xué)式為        ;②中使用的氧化劑最好是下列的     (填序號)。
A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.濃HNO3
(2)濾渣2中主要成分的化學(xué)式為                   ;為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟       (選填①、②、③、⑤)。
(3)步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                      。
II.BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ?mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)         △H2 = -110.5 kJ?mol-1
Ba(s)+ S(s)=BaS(s)           △H3 = -460 kJ?mol-1
(4)若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO,則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
                                                          
Ⅲ.制取鋅鋇白
(5)如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量,產(chǎn)生的后果是                           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊溶液變紅,石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是(   )
A.SO2和H2SO4(濃)
B.SO2和飽和NaHCO3
C.Cl2和NaHSO3
D.NO2和KOH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體的制備可采用右圖裝置的是

A 銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2
B 銅與稀硝酸反應(yīng)制NO
C  Zn與1摩/升硫酸反應(yīng)制H2
D 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

按下圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體是                                        
A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(氣)D.CO和H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì)
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃
64.7
249
199.6
I. 合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇(密度約0.79g ? mL-1) ,再小心加入3 mL 濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
(1)濃硫酸的作用是_________________________________;若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn),最好采用      裝置(填:甲、乙、丙)。

II. 粗產(chǎn)品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制,請根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作I為     ,操作II為        。
(4)以上流程圖中加入Na2CO3溶液后,放入分液漏斗中振蕩、靜置,要得到有機(jī)層,其具體操作是
_____________________________________________________。
(5)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組按右圖在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并探究銅的有關(guān)性質(zhì)(部分夾持儀器未畫出)。
請回答:

(1)制取氨氣的化學(xué)方程式是                           。
(2)① 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色(生成單質(zhì)a);白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色; 同時生成一種無色氣體,該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式           。 ②堿石灰的作用是                。 
(3)將上述生成的單質(zhì)a在熱水浴中進(jìn)行4個實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)報告如下表所示。
序號
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

稀硫酸中加入該單質(zhì)a
無明顯變化

硝酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a
無明顯變化

硫酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a
無明顯變化

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無明顯變化
再加入該單質(zhì)a
有無色氣泡;溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)I、II、III的目的是                
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)                            。
③將該單質(zhì)a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中,溶液逐漸變成藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

從海水或鹽湖水直接制鹽,只能得到粗鹽,其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、
MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)。
(1)取適量粗鹽樣品,加水溶解后再過濾,目的是:                                    
(2)檢驗(yàn)濾液中含有SO42的方法是:                                        
(3)為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì),還需要向溶液中依次加入下列化學(xué)試劑:
①BaCl2溶液;②NaOH溶液;③Na2CO3溶液。反應(yīng)的方程式依次為:
                                                                     
                                                                     
                                                                  
                                                                     
(4)反應(yīng)完成后,還應(yīng)該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液?
                                                                     
(5)最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體,采用的實(shí)驗(yàn)方法是          ;該實(shí)驗(yàn)
要用到的玻璃儀器有:                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室常用消石灰和NH4Cl固體混合加熱制取氨氣,回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
(2)要得到純凈干燥的氨氣,可選用的干燥劑是         
A.濃硫酸B.堿石灰C.五氧化二磷D.固體NaOH
(3)檢驗(yàn)氨氣常用的方法是                                               。

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