Question

（14分）青銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
(1)  冶煉銅的反應(yīng)為
8CuFeS₂ + 21O₂ 8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是_________（填元素符號）。
(2)  上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案中合理的是__________（填代號）。
a.  高空排放                                   b.用于制備硫酸
c.  用純堿溶液吸收制Na₂SO₄         d.用濃硫酸吸收
(3)  過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^?氧化為I₂：S₂O₈^2? + 2I^? → 2SO₄^2? + I₂；通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)，試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程：__________、__________。
(4)  利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃，方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
a.    除去Al³⁺ 的離子方程式是____________________________；
b.   選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液 碘水
所選試劑為__________，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________。

Answer 1

(1)   Cu、O    2分       (2)   b、c  2分
(3)  ①2Fe³⁺ + 2I^? → I₂ + 2Fe²⁺  2分       ②2Fe²⁺ + S₂O₈^2? → 2Fe³⁺ + 2SO₄^2? 2分
(4) a.     Al³⁺ + 4OH^? → AlO₂^? + 2H₂O   2分
b.   稀硫酸、KMnO₄溶液        2分
用稀硫酸浸取爐渣，所得溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，若溶液褪色則證明存在 2分

解析