根據(jù)元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；
（2）第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；
（3）ⅦA族中，原子半徑最大的元素是
 
，非金屬性最弱的元素是
 
．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）元素周期表左下方的金屬，金屬性最強(qiáng)；元素周期表右上方的非金屬，非金屬性最強(qiáng)（稀有氣體除外）；
（2）第3周期中，從左向右原子半徑在減小，非金屬性在增強(qiáng)；
（3）ⅦA族中，從上到下原子半徑在增大，非金屬性在減弱．
解答： 解：（1）元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是Cs；非金屬性最強(qiáng)為F，故答案為：Cs；F；
（2）第3周期中，從左向右原子半徑在減小，非金屬性在增強(qiáng)，則第3周期中，原子半徑最小的元素是Cl，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，故答案為：Cl；Cl；
（3）ⅦA族中，從上到下原子半徑在增大，非金屬性在減弱，則ⅦA族中，原子半徑最大的元素是At，非金屬性最弱的元素是At，故答案為：At；At．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的金屬性、非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，注意同主族、同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B、H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、H+、Mg2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題：若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為
 
．
Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H2O→C+D．請(qǐng)回答下列問題：若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要
 
（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中的每1方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物．其中A、C為無色氣體．

完成下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是
 
或
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）淡黃色粉末的電子式是：
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同．通常能量低的電子在離核
 
的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核
 
的區(qū)域運(yùn)動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
b
 
；c
 
；e
 
；
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：b
 
；c
 
；e
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容為C（J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃，則該中和反應(yīng)放出的熱量為
 
KJ，中和熱為
 
KJ/mol（均填表達(dá)式）．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度　　　      B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　  D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　      F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等、不相等”），所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：

則下列說法正確的是（　�。�
A、路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B、路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C、上述并不是所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D、上述反應(yīng)中①②③均屬于氮的固定

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