【題目】某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)

⑴寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______

NaH2PO2______正鹽酸式鹽

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7,次磷酸的電離方程式為______;NaH2PO2水溶液pH > 7的原因:______。

H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為______填化學(xué)式。

【答案】P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3 正鹽 H3PO2 H2PO2 + H+ H2PO2 + H2O H3PO2+ OH H3PO4

【解析】

根據(jù)化合價(jià)升降分析得到。

⑵根據(jù)過量的熱NaOH溶液反應(yīng),說明全部生成正鹽。

⑶次磷酸為一元酸,H2PO2會(huì)發(fā)生水解,水解顯堿性。

⑷該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相得知。

反應(yīng)中磷元素化合價(jià)部分從0升高為+1價(jià),部分降為-3價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等、原子守恒配平得到化學(xué)方程式為:P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3,故答案為:P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3。

⑵依據(jù)白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2 (次磷酸鈉)可知H3PO2為一元酸,則NaH2PO2(次磷酸鈉)為正鹽;故答案為:正鹽。

⑶依據(jù)⑵可知次磷酸為一元酸,NaH2PO2水溶液pH > 7,說明H2PO2會(huì)發(fā)生水解,所以H3PO2是一元弱酸。次磷酸的電離方程式為:H3PO2 H2PO2 + H+,水溶液 pH > 7的原因是弱酸陰離子水解,反應(yīng)的離子方程式為:H2PO2 + H2O H3PO2+ OH,故答案為:H3PO2 H2PO2 + H+;H2PO2 + H2O H3PO2+ OH。

⑷該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,1 mol H3PO2失去4mol電子,所以P元素為+5價(jià),則氧化產(chǎn)物是H3PO4,故答案為:H3PO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸生產(chǎn)中,500 ℃時(shí),NH3O2可能發(fā)生如下反應(yīng):

①4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)ΔH=-9072 kJ·mol1 K1.1×1026

②4NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)ΔH=-1104.9 kJ·mol1 K4.4×1028

③4NH3(g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g)ΔH=-1269.02 kJ·mol1 K7.1×1034

其中,、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是(  )

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強(qiáng)

D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11;A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;C是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì);E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:B>C

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高

D. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者生成的氫氣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(

A.分子中含有3種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種重要化工原料,實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

溴苯

相對(duì)分子質(zhì)量

78

160

157

密度/gcm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

(1)儀器a的名稱為________

(2)A裝置中加入7.8 mL無水苯、適量液態(tài)溴和少量鐵屑。實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B中可能的現(xiàn)象為_____,裝置C的作用是___________。

(3)反應(yīng)充分后,取A裝置中反應(yīng)液,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向其中加入適量___(填試劑名稱),然后____(填操作名稱)除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用水、l0%NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。

(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì),要進(jìn)一步提純,下列儀器在該提純步驟中沒有使用到的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的(

A.X的能量一定高于M

B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

C.Y的能量一定高于N

D.XY的總能量一定高于MN的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的MgAl混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

A. MgAl的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

1)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋?/span>

當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)____吸熱放熱反應(yīng)。

2)在一個(gè)體積為1L恒壓密閉容器中充入,一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_________;反應(yīng)3s的物質(zhì)的量為,則內(nèi)的平均反應(yīng)速率______

3)在的平衡體系中,回答下列問題: 正向、逆向、

①在溶液中加入少量的KSCN固體,平衡____移動(dòng)。

②在溶液中加入少量的NaOH固體,平衡_____移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是(

A.所用NaOH已潮解

B.定容時(shí),俯視刻度線

C.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí),誤將砝碼放在左盤,被稱量物放在右盤

D.托盤天平的左右托盤上各放一張紙,調(diào)整天平至平衡后,將NaOH固體放在紙上稱量

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