Question

18．在一定條件下，發(fā)生如下反應：N₂+3H₂?2NH₃，5s內(nèi)N₂的濃度減少了0.025mol/L，H₂的濃度減少了0.075mol/L，NH₃的濃度增加了0.050mol/L，則用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的速率分別為v（N₂）=0.005mol/（L•s），v（H₂）=0.015mol/（L•s），v（NH₃）0.01mol/（L•s）mol/（L•s），v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2．

Answer 1

分析 單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加表示化學反應速率，v=$\frac{△c}{△t}$計算得到反應速率．

解答 解：5s內(nèi)N₂的濃度減少了0.025mol/L，H₂的濃度減少了0.075mol/L，NH₃的濃度增加了0.050mol/L，則用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的速率分別為v（N₂）=$\frac{0.025mol/L}{5s}$=0.005mol/（L•s），v（H₂）=$\frac{0.075mol/L}{5s}$=0.015mol/（L•s），v（NH₃）=$\frac{0.050mol/L}{5s}$=0.01mol/（L•s），v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=0.005mol/（L•s）：0.015mol/（L•s）：0.01mol/（L•s）=1：3：2，
故答案為：0.005；0.015；0.01；1：3：2．

點評 本題考查化學反應速率的計算，難度不大，化學反應速率計算結(jié)果得到化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．