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25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．①和②產物的陰陽離子個數比相等 ，均為1:2

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數相同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

D

【解析】

試題分析：A、氧化鈉與過氧化鈉都是離子化合物，且二者中的陰陽離子個數比相等，均為1:2，正確；B、①和②生成等物質的量的產物，則消耗的單質鈉的物質的量相同，Na元素的化合價都是從0價升高到+1價，所以轉移電子數相同，正確；C、溫度升高，反應速率加快，正確；D、根據蓋斯定律，25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)的反應熱ΔH＝2ΔH1-ΔH2=2×（－414 kJ/mol）－（－511 kJ/mol）=－317 kJ/mol，正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應中轉移電子數的判斷，化合物中離子數的判斷，蓋斯定律的應用

練習冊系列答案
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下列溶液一定是堿性的是

A．pH＝8的某電解質的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

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（16分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是 。（填選項）

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） 。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式可能為 ，X的化學式可能為（寫出不同類物質） 或 ，反應①的離子方程式為 或 。

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在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能夠大量共存的是

A．在pH=1的無色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－

B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

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有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉化關系如下圖所示。5．2 g F能與100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0．1 mol F還能與足量NaHCO3反應，在標準狀況下放出4．48 L CO2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

（1）寫出物質C中的官能團的名稱： ；

（2）寫出物質F、H的結構簡式；

F 、H ；

（3）寫出反應①、④的化學反應類型：① 、④ ；

（4）寫出變化①的化學方程式

（5）寫出相對分子質量比B大14，且與B具有相同官能團的物質的結構簡式（僅寫一種）。

。

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反應A(s)＋2B(g)2C(g)在一密閉容器中進行，當改變下列條件之一時，一定能增大反應速率的是

A．增加A物質的質量 B．降低溫度

C．壓縮反應容器體積 D．消耗掉部分B物質

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短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如圖所示

下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W＞Y

B．Z和Y形成的化合物是離子化合物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y

D．常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液

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A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/mol

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由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

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