Question

12．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol
寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6 kJ•mol^-1．
現(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣體，且O₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH₄充分反應(yīng)，當(dāng)x=0.75時，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的熱量相等．

Answer 1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

解答 解：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol
依據(jù)蓋斯定律①+②得到甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6 kJ•mol^-1；由反應(yīng)②和③△H的數(shù)值可知，當(dāng)O₂與H₂O的物質(zhì)的量之比為3：1時，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的熱量相等，O₂的體積分?jǐn)?shù)為x=0.75；
故答案為：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6 kJ•mol^-1；0.75．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的意義，化學(xué)方程式的有關(guān)計算，有關(guān)反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意知識的運用．