Question

8．利用圖1所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：①裝配好裝置，作氣密性檢查．②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內(nèi)外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L^-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強為101KPa，溫度為25℃．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%（保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；b．沒有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學提出可用如圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（4）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確．

Answer 1

分析 （1）常溫常壓是指25℃，101KPa；
（2）加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應后抽出的氣體體積調(diào)整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積，可得生成氫氣的體積為，根據(jù)Mg的質(zhì)量計算生成氫氣物質(zhì)的量，進而計算氣體摩爾體積；
相對誤差是指測量所造成的絕對誤差與真值之比，再乘以100%所得的數(shù)值；
反應放熱，氣體體積熱脹冷縮，Mg中含有Al時，生成氫氣體積偏大，導致測定值偏大，沒有除去鎂帶表面的氧化物、所用硫酸的量不足，導致生成氫氣體積偏小，導致測定值偏�。�
（3）利用液封氣體，形成量氣管內(nèi)與水準管內(nèi)液面存高度差，一定時間內(nèi)液面差不變，說明氣密性良好；
（4）與圖1相比，該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變；量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．

解答 解：（1）常溫常壓下的壓強為101KPa，溫度為25℃，
故答案為：101KPa；25℃；
（2）生成氫氣的體積為115mL-10mL+8mL=113mL，0.108gMg完全反應得到氫氣為$\frac{0.108g}{24g/mol}$=0.0045mol，可得氣體摩爾體積為$\frac{0.113L}{0.0045mol}$=25.1mol/L，相對誤差為$\frac{25.1mol/L-24.5mol/L}{24.5mol/L}$×100%=+2.5%，
反應放熱，氣體體積熱脹冷縮，Mg中含有Al時，生成氫氣體積偏大，導致測定值偏大，沒有除去鎂帶表面的氧化物、所用硫酸的量不足，導致生成氫氣體積偏小，導致測定值偏小，故選ac，
故答案為：25.1L；+2.5；ac；
（3）該裝置氣密性的檢查方法是：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好，
故答案為：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好；
（4）與圖1相比，該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變，借助水浴裝置，實驗溫度更接近常溫（水浴能減小反應放熱帶來的誤差），量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確，
故答案為：該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變；量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．

點評 本題考查定量測定實驗，涉及氣體摩爾體積的測定，關鍵是理解測定原理計算生成氫氣的體積，較好的考查學生分析計算能力．