將由a mol NaHCO3和b mol NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質(zhì)量為w g。試寫出a、b表示的w的表達(dá)式。

解析：本題定量地考查了NaHCO3的受熱分解及分解產(chǎn)物CO2與NaOH的反應(yīng)。為了便于計(jì)算，可利用加和式NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O來求解。同時(shí)利用該反應(yīng)展開過量判斷。由此可得到兩種情形：①a≤b時(shí)，NaHCO3不足量；②a＞b時(shí)，NaHCO3過量，又繼續(xù)發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

答案：NaHCO3和NaOH混合物加熱時(shí)，必發(fā)生的反應(yīng)有：

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

  a mol                       b mol

如果NaHCO3過量，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑

(a-b) mol       0.5(a-b) mol

①當(dāng)a≤b時(shí)，NaHCO3不過量，殘留固體為生成的Na2CO3和可能過量的NaOH，W=106a+40(b-a)=66a+40b

②當(dāng)a＞b時(shí)，NaHCO3不過量，殘留固體為Na2CO3，W=106b+106×0.5(a-b)=53(a+b)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)?!--BA-->
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡(jiǎn)述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變��；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變��；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)開_____；（用必要的文字簡(jiǎn)述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3數(shù)學(xué)公式Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______．
②如圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為______．
③該原電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L（不考慮氣體的損失）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：臨沂三模 題型：問答題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

精英家教網(wǎng)

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)開_____；（用必要的文字簡(jiǎn)述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______．
②如圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為______．
③該原電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L（不考慮氣體的損失）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案