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將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
C

試題分析：此題分為三個階段進行分析：①鹽酸加入混合溶液先和0.01molNaOH反應，所以開始沒有氣體產生，當加入0.1L鹽酸時，NaOH消耗完；②再加入鹽酸先發(fā)生反應HCl＋Na2CO3= NaCl＋NaHCO3，加入0.2L鹽酸時Na2CO3完全轉化為NaHCO3，沒有氣體產生；③再加入鹽酸時才有氣體產生，所以C正確。2CO3的反應特點
點評：審清題意，結合基礎知識進行量的分析，找到符合題意的答案。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產生氣體的是（ ）
A．3％H2O2溶液 　　B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO3溶液 　D．1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為
A   Vn/22.4                          B   22.4n/V
C   Vn/5.6                           D   5.6n/V

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數為NA
C．1.0 L 濃度為18mol·L-1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應，被還原的H2SO4的分子數為9NA
D．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是
A．18gH2O中含的質子數為10NA
B．12g金剛石含有的共價鍵數為4NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D．1 mol Na 與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（  ）
A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數是
A．（x/28）mol-1B．（x/14）mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某些化學知識用數軸表示能體現出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數軸表示正確的是

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