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（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：   
       濃度
時間
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1
BD

試題分析：先由△c÷△t的定義式直接求v(NH3)或v(NO)，再由系數(shù)比規(guī)律間接求v(O2)，則v(O2)="0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875" mol/(L·min)，故A正確；催化劑能加快反應速率，使c(NH3)的消耗速率增大，雖然升溫也能加快反應速率，但也能使平衡左移，使c(NH3)增大，故B錯誤；第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，由于c(H2O)=6c(NO)/4，則平衡常數(shù)分別為(0.54×0.756)/(0.34×0.9755)、(0.14×0.156)/(0.74×1.4755)，前者大于后者，故C正確；在開始反應的前2 min內，△c(NH3)=0.2mol/L，則消耗0.2mol NH3，設放出的熱量為xkJ，所以4/0.2=Q/x，則x=0.05Q，因此該反應的△H仍是－Q kJ·mol－1，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
A．15s內用H2表示的平均反應速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
B．升高溫度平衡逆向移動
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s
D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列圖像的說法正確的是
A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．根據(jù)圖②判斷，物質A反應生成物質C的△H>0
C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化
D．開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某化學反應中，生成物B的濃度在10 s內從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內B的平均反應速率是
A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850 ℃時發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如圖中4～5min之間該反應________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反應開始前放入容器中A、B物質的量。(2)B的平均反應速率。(3)x值是多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應：N2 + 3H2 2NH3，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速度最快的是：                        
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

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