Question

已知反應(yīng)：①Cl₂+2Kl═2KCl+I₂②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O③2KIO₃+Cl₂═I₂+2KClO₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
• B、氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵IO₃＞KClO₃＞Cl₂＞I₂
• C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
• D、③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．②中的反應(yīng)物均為化合物；
B．①中氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為I₂；②中氧化劑為KClO₃，氧化產(chǎn)物為Cl₂；③中氧化劑為KIO₃，氧化產(chǎn)物為KClO₃；
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO₃，其中HCl部分作酸；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A．②中的反應(yīng)物均為化合物，則不屬于置換反應(yīng)，而①③為置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．①中氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為I₂；②中氧化劑為KClO₃，氧化產(chǎn)物為Cl₂；③中氧化劑為KIO₃，氧化產(chǎn)物為KClO₃，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)生的氧化性可知氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵IO₃＞KClO₃＞Cl₂＞I₂，故B正確；
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO₃，其中HCl部分作酸，反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故C錯(cuò)誤；
D．由元素的化合價(jià)變化可知，③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol×（5-0）=10mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．