18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將過(guò)量的銅粉投入到100ml某稀HNO3中，用排水法收集到1.12L氣體，則該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

分析 發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，計(jì)算NO物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算HNO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算硝酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)況下，11.2L NO的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    8                      2
    n（HNO3）                0.05mol
所以n（HNO3）=$\frac{0.05mol×8}{2}$=0.2mol
則c（HNO3）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L
答：該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確反應(yīng)的反應(yīng)即可解答，掌握以物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應(yīng) MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值為2：1
D．1 mol/L和0.1 mol/L的兩瓶氨水中c（OH-）之比為10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是CD（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2（填化學(xué)方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．
①長(zhǎng)玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是C、D（填選項(xiàng)代號(hào)）．
（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下2.24LO2才能使NO全部溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A～J都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、I為單質(zhì)，E、H是白色沉淀，F(xiàn)為紅褐色沉淀，J溶液的焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）呈紫色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)J在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的一種重要用途是肥料．
（2）寫(xiě)出C的化學(xué)式：KOH．
（3）寫(xiě)出向鹽酸中加入A的離子反應(yīng)方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于NA說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 NA
C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 NA
D．常溫下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
   X
Y  Z W
  T 
A．X、W、Z元素的原子半徑依次減小
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．結(jié)合H+的能力：Y＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞X＞HCO${\;}_{3}^{-}$
B．三種酸的電離常數(shù)Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki（H2CO3）
C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c （X）＞c（OH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知M（C8Hl602）發(fā)生水解反應(yīng)可生成A、B兩種化合物，在一定條件下A可轉(zhuǎn)化為B，則所有A、B反應(yīng)生成的物質(zhì)有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是（　�。�
甲乙
①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
②標(biāo)況下氣體摩爾體積標(biāo)況下氣體體積
③溶劑的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量
⑤非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．③B．③④C．②③④D．③④⑤

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