Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、少量的鈉跟足量鹽酸反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、過量Cl₂通向濕潤的淀粉KI試紙，先變藍后褪去：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
• C、Ba（HCO₃）₂溶液與Ba（OH）₂溶液任意比混合：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• D、向濃HNO₃溶液中加入足量的鐵粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺═Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氯化氫在溶液中該溶液電離出氫離子，鈉優(yōu)先與鹽酸氯化氫電離的氫離子反應；
B．氯氣過量，生成的碘單質被氯氣氧化成碘酸根離子；
C．碳酸氫鋇與氫氧化鋇混合，反應生成碳酸鋇沉淀和水，與反應物的量無關；
D．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行．

解答： 解：A．少量的鈉跟足量鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．過量Cl₂通向濕潤的淀粉KI試紙，先變藍后褪去，反應先生成碘單質，然后碘單質與過量的氯氣反應生成碘酸根離子，正確的離子方程式為：3Cl₂+3H₂O+I^-═6Cl^-+6H⁺+IO₃^-，故B錯誤；
C．Ba（HCO₃）₂溶液與Ba（OH）₂溶液任意比混合生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．濃HNO₃溶液中加入足量的鐵粉，常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的進行，無法寫出反應的離子方程式，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；現(xiàn)象D為易錯點，注意鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．