Question

7．（1）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可選用試劑：NaOH，有關(guān)反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）除去Al（NO）₃中的Cu（NO₃）₂，可用的試劑是Al，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3Cu（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Cu
（3）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀完全時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過(guò)濾可除雜；
（2）鋁能置換硝酸銅中的銅；
（3）向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂．

解答 解：（1）Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過(guò)濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）鋁能置換硝酸銅中的銅，化學(xué)方程式：2Al+3Cu（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Cu，故答案為：Al；2Al+3Cu（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Cu；
（3）向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂，離子方程式為Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．