【題目】實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（ ）
A.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B.少量濃硝酸放在棕色細口瓶中
C.少量金屬鈉保存在煤油中
D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

【答案】D
【解析】解：A、固體應(yīng)保存在廣口瓶中，方便取用，故A正確；
B、硝酸見光易分解，故應(yīng)避光保存，故應(yīng)保存在棕色細口瓶中，故B正確；
C、鈉的密度比煤油大，故沉在煤油底部，能隔絕空氣和水，故C正確；
D、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分二氧化硅反應(yīng)生成粘合劑硅酸鈉，導(dǎo)致瓶口不能打開，故不能用玻璃塞，故D錯誤．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α﹣氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填選項編號）．

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ．
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為 ．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學(xué)式）．
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時主要是低沸點的植物油

B. 油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C. 脂肪在人體內(nèi)水解生成甘油和高級脂肪酸

D. 油脂能增進食欲但是如果攝入過量能夠引起很多疾病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料．
（1）CO2的電子式是 ．
（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為 ， 請用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋其原因： ．

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)石墨I電極反應(yīng)可表示為 ．

（5）已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應(yīng)NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）
a．容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠 b．定容時俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容 d．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量流出
（2）容量瓶上標有（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫 ．
（5）實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
體積最大的是；含氫原子數(shù)最多的是 ．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為 ， 分子個數(shù)之比為 ， 電子個數(shù)之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M的摩爾質(zhì)量為 ．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO2的質(zhì)量是g，在標準狀況下的體積為L；含有個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明的膠狀顆粒，該顆粒的主要作用是干燥，其成分是（ ）

A. 活性炭B. 氯化鈉C. 硅膠D. 小蘇打

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