Question

17．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^--；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B． 向水中加入少量固體NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_W不變
• C． 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）減小
• D． 將水加熱，K_W增大，pH不變

Answer 1

分析 水電離生成氫離子、氫氧根離子，所以加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進水電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一水合氨電離出OH^-而導(dǎo)致溶液中c（OH^-）增大，從而抑制水電離，平衡逆向進行，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，溫度不變K_w不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體CH₃COONa，CH₃COONa和水發(fā)生水解反應(yīng)生成NaOH，鹽類水解促進水電離，平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則K_w增大，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子水解促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)，題目較簡單．