Question

6．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）

• A． K⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
• C． Cl^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺
• D． MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Cl^-

Answer 1

分析 無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，
A．鈣離子與硫酸根離子反應生成硫酸鈣沉淀；
B．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；
C．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；
D．高錳酸根離子為有色離子．

解答 解：強酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．Ca²⁺、SO₄^2-之間反應生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cl^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺之間不發(fā)生反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等．