為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機(jī),專家提出利用太陽(yáng)能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知:
(1)過(guò)程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示:①2CO22CO+O2
②2H2O(g)2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+4H2O________+3O2
(2)25 ℃時(shí),a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是(  )。

A.過(guò)程Ⅰ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B.反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4
C.ΔH1=-ΔH2
D.表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16b kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng):①C(s)+CO2(g)??2CO(g) ΔH1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH3;
上述反應(yīng)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系為_(kāi)_________________________________。
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為
2CH4(g)+3O2(g) 2CO(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 038 kJ·mol-1。
工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同):
①X在750 ℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600 ℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440 ℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是________(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是________________________________________________________;
(3)請(qǐng)畫(huà)出(2)中反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)已知:
①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol1
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1675.7 kJ·mol1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________

(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”);
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_______(選填序號(hào))。
A.升高溫度      B.增大反應(yīng)物的濃度   C.降低溫度  D.使用催化劑
(3)1000 ℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________________;
已知K1000 <K1200 ,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下,如果取0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH濃度與0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水電離出的OH濃度之比為_(kāi)_______;
②已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“=”);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào))________。
a.NH4HCO3  b.NH4A       c.(NH4)2CO3  d.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo),為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />(1)汽車(chē)排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
(2)汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1;該反應(yīng)的ΔS________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中,在不同條件下反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①計(jì)算產(chǎn)物N2在6~9 min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________mol·L-1·min-1;
②第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_(kāi)_______(填“升溫”或“降溫”);
③計(jì)算反應(yīng)在第24 min時(shí)的平衡常數(shù)K=________。若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.060 mol,平衡將________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環(huán)境監(jiān)測(cè)中還可用沉淀法測(cè)定空氣中含有較高濃度SO2的含量,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表:

溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaSO3
BaSO3
 0.160
3.89
6.76×10-3
5.48×10-9
 
①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液;
②在20 ℃時(shí),向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液,當(dāng)CaSO3向BaSO3的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí),溶液中的=____________(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)??2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=a kJ·mol-1。
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)
ΔH1=+489.0 kJ·mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1。則a=________。
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,溫度升高后,K值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是________(填字母)。
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是________(填名稱)。

(5)25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。25 ℃時(shí),向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2)∶c(Fe3)=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氯化鐵是一種重要的化工原料,無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。
(1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(部分加熱、夾持等裝置已略去)制備無(wú)水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是___________。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作:______________________。
③按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________,裝置D的作用是______________________。
(2)工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
②簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作:________________________________。
③用碘量法測(cè)定所得無(wú)水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用蒸餾水定容;取出10 mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入指示劑_________(填試劑名稱),用c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗V mLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。
(3)若已知:
Fe(OH)3(aq)Fe3(aq)+3OH(aq) △H=a kJ/mol
H2O(l)H(aq)+OH(aq)  △H=b kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出Fe3發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如圖所示。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理,請(qǐng)從原理上解釋粉碎的作用:_______________________________________;
已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶6,則氯化爐中的還原劑化學(xué)式是_________________________________________________。
(2)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)    ΔH=-641  kJ·mol1
②2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)   ΔH=-512 kJ·mol1
則Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s) ΔH=________。
(3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng),通入Ar氣的作用是_________________________________________________________________。
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH===2CO32+6H2O,該電池中正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。
工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球重視的問(wèn)題,引起環(huán)境問(wèn)題的氣體常見(jiàn)的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對(duì)環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為                
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             。
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-889.6 kJ·mol-1  
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示                          、                         ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱       (填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)              (填“升高”還是“降低”),△H           (填“變大”、“變小”或“不變”),理由是                                                                       
(2)圖中△H=             KJ·mol-1。

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