下列儀器常用于物質分離的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1 mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH幾乎不變的是(不考慮水的蒸發(fā))(　　)

A．氯化鈉       B．氫氧化鉀  C．硫酸            D．硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是 ，裝置D中儀器②的名稱是 。

（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該裝置的主要儀器名稱是 。

（3）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-離子�？捎� 的方法除去

Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應

B．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強

C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

D．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關系中，Ａ是一種正鹽，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；當Ｘ無論是強堿還是強酸時都有如下轉化關系：

當Ｘ是強酸時，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一種元素；當Ｘ是強酸時，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同時含有另一種元素。回答下列問題：（用化學式填寫）
（1）Ａ是_____________，Ｙ是______________，Ｚ是____________。
（2）當Ｘ是強堿時，寫出B與Y反應的化學方程式：___________________________。
（3）當Ｘ是強酸時，寫出C與Y反應的化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度是（    ）   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案設計中，可行的是 （   ）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油

C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗題(14分)：

Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學習小組參照： 原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。

（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為：

A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：

①                                。②                                。

（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：                             。

（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在        處.

Ⅱ、學習小組查閱資料知：

①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。

 


②4CuO       2 Cu2O + O2↑     ③ Cu2O +2H+=Cu + Cu2+ + H2O   因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：

方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。

（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：                                  。

（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：

方案②：             ，理由：                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


請完成下面兩個小題：

Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1) 3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為___________。

(2)Na的原子結構示意圖為_______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為______。

(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點__________(填“高”或”低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶體類型為_________;所含化學鍵類型為          。

③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有___________________ (寫化學式)。

Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d 軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_________。

(2) XY2- 離子的立體構型是_____________：R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是__________。

(4)將R的硫酸鹽溶液中通入足量氨氣，充分反應后溶液呈

  深藍色，該反應的離子方程式是_____________________________。

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