【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 煤旳干餾 B. 煤旳氣化 C. 石油分餾 D. 石油裂化

【答案】C

【解析】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常見物質，利用這些物質能完成的實驗是

①白酒中是否含甲醇 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸（ ）

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序號)

A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關,當溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。

①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________________。

②下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關系。

i. 當溫度低于570℃時,對于反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，溫度降低，CO的轉化率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高,反應Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是______（填“增大”、“減小”或“不變”);1000℃時,該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是__________。

（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:

復分解反應ii的離子方程式是_____________。

②基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:

若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關,下列說法不正確的是

A. 可用料酒除去食物中的腥味

B. 葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

C. 可用乙烯作為水果的催熟劑，使水果盡快成熟

D. 工業(yè)生產(chǎn)常用油脂在酸性條件下水解反應來制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，屬于堿性氧化物且能與水反應的是(　　)

A. FeO B. CaO C. Al2O3 D. CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：

（1）該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量（填“高”或“低”）．
（3）物質中的化學能通過轉化成釋放出來．
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．
（5）若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A. 碳酸鈣分解 B. 氧化鈣溶于水

C. 甲烷燃燒 D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂(主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下圖所示:

請回答下列問題:

（1）若(NH4)SO4和NH3·H2O的混合溶液呈中性，則溶液中的c(NH4+)____2c(SO42-)(填“>、“<”或“=”)。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________(任寫一種)。

（3）適量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行?_____[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24.Ksp(CuS)=1.3×10-36]

（4）“沉鋅”的離子方程式為________________。

（5）“過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式為___________。

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