Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、對N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），其他條件不變時充入N₂，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• B、相同條件下，Na₂CO₃溶液的堿性強于C₆H₅ONa，說明C₆H₅OH的酸性強于H₂CO₃
• C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
• D、電解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,氧化性、還原性強弱的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．其他條件不變時充入N₂，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變；
B．Na₂CO₃溶液的堿性強于C₆H₅ONa，Na₂CO₃溶液的水解程度大；
C．將pH=10的氨水稀釋，氫氧根離子濃度減小，Kw不變；
D．電解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，氧化性強的離子先得到電子．

解答： 解：A．其他條件不變時充入N₂，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，均比原平衡的速率大，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液的堿性強于C₆H₅ONa，Na₂CO₃溶液的水解程度大，則說明C₆H₅OH的酸性強于HCO₃^-，故B錯誤；
C．將pH=10的氨水稀釋，氫氧根離子濃度減小，Kw不變，則氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．電解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，氧化性強的離子先得到電子，則陰極先析出Ag，說明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、鹽類水解、pH的計算及溶液稀釋、電解原理及應(yīng)用等，注重高頻考點的考查，把握氫化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．