下列判斷正確的是
A.同溫下,HF比HClO易電離,則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常溫下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3,則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—)
C.常溫下,BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D.用鉑電極電解食鹽水,一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2(同條件下),為將電解液恢復(fù)原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
B
【解析】
試題分析:酸越弱,相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性越強。同溫下,HF比HClO易電離,則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小,A不正確;B、常溫下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,HA過量,溶液是由等量的HA和NaA構(gòu)成的。溶液的pH等于3,顯酸性,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—),B正確;C、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,所以常溫下,BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp一樣大,C不正確;D、用鉑電極電解食鹽水,陰極始終是氫離子放電,生成氫氣。而陽極首先是氯離子放電生成氯氣,然后是OH-放電生成氧氣。一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2(同條件下),這說明在反應(yīng)中有氧氣生成,所以為將電解液恢復(fù)原狀,需向電解液中通入一定量的HCl氣體和加入一定量的水,D不正確,答案選B。
考點:考查鹽類水解、溶液酸堿性以及溶液中離子濃度大小比較;溶度積常數(shù)和電解原理的應(yīng)用等
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),則下列判斷正確的是( )
A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)>c(CN-) D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是 ( )
A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大 C.α1減小,α2增大 D.α1增大,α2減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,而后有沉淀,沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 ( )
A.一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B.一定含有Al3+,F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有
C.溶液可能含有NO3- D.一定含有Fe3+ ,但一定不含F(xiàn)e2+
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