下列性質(zhì)的遞變中，正確的是
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
 B

試題分析：A.對(duì)于電子層數(shù)相同的微粒來(lái)說(shuō)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。因此Na>S;對(duì)于電子層數(shù)不同的元素來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以S>O。因此原子半徑大小關(guān)系是：Na>S>O。錯(cuò)誤。B.元素的金屬性：Li<K<Cs.元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，因此減小LiOH < KOH <CsOH。正確。C.元素的非金屬性F>N>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：HF>NH3>SiH4。錯(cuò)誤。D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的還原性就越弱。由于非金屬性：Cl>Br>I。所以還原性：HI> HBr> HCl。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，無(wú)水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
（1）Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_______________。
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)_____。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_(kāi)________，H2O中O原子的雜化方式為_(kāi)___________。
（3）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________。
（4）N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)__________(用含a、b的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見(jiàn)化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵。下列說(shuō)法不正確的是
A．沸點(diǎn)：W2R＞W(wǎng)2QB．P與R形成化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是
A．B與A只能形成化合物BA3      
B．C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C．A、B、C形成的化合物可能促進(jìn)水的電離，也可能抑制水的電離 
D．A、D均能與C形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1、2︰1的化合物，且A2C2與D2C2的化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫(xiě)出其化學(xué)方程式                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是
A．B與A只能組成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只具有氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(     )
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D．X與碳形成的化合物為分子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列問(wèn)題：
（1）Z+的核外外圍電子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(填元素符號(hào))。
（3）Q元素最高價(jià)氧化物的水化物分子中，Q原子采取________雜化，寫(xiě)出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：____________________。
（4）分子式為G 2R、G 2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是___（填化學(xué)式）。
（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有             個(gè)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案