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12．某飽和一元醇 8g 與足量金屬鈉反應產生氫氣 2.8L（標準狀況）．該醇可能是（　�。�
A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇

分析 金屬與醇反應，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算一元醇的摩爾質量，以此解答該題．

解答 解：解：標準狀況下得到2.8L 氫氣的物質的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
則：n（一元醇）=2n（H2）=2×0.125mol=0.25mol，
所以該一元醇的摩爾質量為：$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol，只有甲醇符合，
故選A．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意明確常見有機物結構與性質，判斷氫氣與一元醇的物質的量關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用化學式回答原子序數(shù)11-18號的元素的有關問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是Na 
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH
（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）3
（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4
（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C6H10O4的有機物有多種，其中能使石蕊試液變紅，且1mol該有機物能與2molNaHCO3反應的有（　　）
A．3種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在離子濃度都為0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確是（　�。�
A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、Fe3+、H+
B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D．在含F(xiàn)e 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．裝置圖所示，有關分析不正確的是（　�。�
A．該裝置中Cu極為陽極
B．工作時，左池中K+移向a電極
C．工作一段時間，要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D．b極的電極反應式：H2+2OH--2e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列反應類型判斷正確的是（　　）
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反應
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反應
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反應
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
（3）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產品純度的過程中有關反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是將雜質FeCl3還原為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列說法中正確的是（　�。�
A．向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
B．當溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20時，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液
C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的pH≥5
D．向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

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