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【題目】下列說法中正確的是(

A.由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量

B.所有燃燒反應都是放熱反應

C.在稀溶液中,1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D.凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

【答案】B

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。

請回答下列問題:

(1)出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式:________________________。

(2)步驟②的操作名稱是___________

(3)步驟④中所加物質X___________。

(4)步驟⑤的操作是___________。

(5)步驟⑥應調節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是___________。

(6)CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質是______理論上______ (”)需要補充(不考慮調節(jié)等消耗):理由是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式己配平): Cu+2H2SO4()CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質可以導致酸雨的形成A應該屬于______(填序號)

a.電解質 b.非電解質 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應中______(填寫化學式,下同)失去電子,還原產物是______

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應,如果該反應過程中轉移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質量為______g,發(fā)生還原反應的硫酸的物質的量為___________mol。

(4)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些化學反應可表示為:A+B→C+D+H2O,請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,該反應離子方程式為
(2)若A為淡黃色固體,C為無色的氣體,則該反應的離子方程式為
(3)若A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A與B反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下關于甲烷的說法中,錯誤的是( )

A. 甲烷是最簡單的有機化合物 B. 甲烷分子具有正四面體結構

C. 甲烷分子中的4個C—H鍵完全相同 D. 甲烷分子中具有非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】噴泉實驗是一種常見的自然現象,其產生原因是存在壓強差.在圖中的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質,反應后可能產生噴泉的是(
A.Cu與稀鹽酸
B.NH4HCO3與稀鹽酸
C.CaCO3與稀硫酸
D.NaHCO3與NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質量分數的鹽酸中,則放出的氫氣(

2.00% 3.65% 10% 36.5%

A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一樣多

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【題目】元素周期表的一部分,回答下列問題(用元素符號填寫):


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

VIIA

O

2

3


(1)分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結構式
(2)寫出⑨的原子結構示意圖
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式 , 其溶于水時破壞的作用力為
(4)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強;形成的兩性氫氧化物的化學式是;上述兩者反應的離子方程式
(5)從⑤到的元素中,原子半徑最小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

1)反應的H______0(填大于”“小于);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)________molL-1s-1,反應的平衡常數K1_________

2100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡。

T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2 =________。

3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向_______(填正反應逆反應)方向移動,判斷理由是__________________。

4)已知:

甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇異構化反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)H____________ kJ·mol1。

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