Question

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素，且B、C同主族．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．
回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是

 

．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)比C氫化物的沸點(diǎn)

 

（填“高”或“低”），A與C 形成的化合物AC₄是

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）A的電負(fù)性

 

C的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A₂H₄中A的雜化類型是

 

．
（4）C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角

 

109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）F的硫酸鹽（FSO₄）粉末常用于檢驗(yàn)一些物質(zhì)中的微量的水分，是因?yàn)樵摿蛩猁}在水中形成了

 

離子（填化學(xué)式）
（6）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

 

，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為

 

g?cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A ）．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素，則A為碳元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為ns²np¹或ns²np⁵，結(jié)合原子序數(shù)且B為非金屬性元素，可推知外圍電子排布為ns²np⁵，C是同周期元素中原子半徑最小的元素，處于ⅦA族，可推知B為F元素、C為Cl元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，其原子外圍電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則D為Cr；E與D相鄰，E的某種氧化物X與HCl的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)Cl₂，則E為Mn、X為MnO₂；F與D的最外層電子數(shù)相等，最外層電子排布為ns¹，原子序數(shù)大于Cr，則F為Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：由分析我們已經(jīng)推知A為碳元素，B為F元素，C為Cl元素，D為Cr元素，E為Mn元素，F(xiàn)為Cu元素，X為MnO₂，
（1）D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，其核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）HF分子間能形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比較HCl高，CH₄是正四面體型分子，屬于非極性分子；
故答案為：高；非極性；
（3）同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性C＜F，C₂H₄中C原子成2個(gè)C-H、1個(gè)C=C雙鍵，不含孤對(duì)電子，C原子采取sp²雜化；
故答案為：小于；sp²；
（4）C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子為ClO₃^-，Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

7+1-2×3

2

=4，含有1對(duì)孤對(duì)電子，為三角錐形，故化學(xué)鍵的鍵角＜109°28′；
故答案為：＜；
（5）無(wú)水硫酸銅是白色的，CuSO₄?5H₂O是藍(lán)色的，顯示水合銅離子[Cu（H₂O）₄]²⁺特征藍(lán)色；
故答案為：[Cu（H₂O）₄]²⁺；
（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中黑色球數(shù)目=4、白色球數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故該化合物的化學(xué)式是CuCl，晶胞的質(zhì)量=4×

99.5

NA

g，晶胞中黑色球與周?chē)��?個(gè)白色球形成正四面體結(jié)構(gòu)，若Cu與Cl原子最近的距離為a cm，如圖正四面體：，連接F與A、B、C、D，則三棱錐A-BCD均分為等4個(gè)等體積的三棱椎，則V_{三棱錐A-BCD}=4V_{三棱錐F-BCD}=，故

1

3

S_△BCD?（a+h）=4×

1

3

S_△BCD?h，故h=

1

3

a，令正四面體的棱長(zhǎng)為x cm，連接AF并延長(zhǎng)交三角形BCD與O，O為正三角形BCD的中心，BO垂直平分CD，則BO的長(zhǎng)度=x cm×

3

2

×

2

3

=

3

3

xcm，在直角三角形BOF中，（

3

3

x）²+（

1

3

a）²=a²，解得x=

2 6 a

3

，故晶胞的棱長(zhǎng)=

2

2

×2x cm=

2

2

×2×

2 6 a

3

cm=

4 3 a

3

cm，故晶胞的體積=（

4 3 a

3

cm）³=

64

3 3

a³ cm³，則晶胞密度=

4× 99.5 NA g

64a3 3 3 cm3

=

199×3 3

32a3NA

g?cm^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律的相關(guān)知識(shí)，通過(guò)元素推斷，獲取A，B．C．D．E．F各元素進(jìn)而考查了電子排布式，電負(fù)性，氫鍵，分子的極性，配位化合物，原子的雜化類型，分子空間構(gòu)型，晶胞的計(jì)算及信息遷移的能力，難度較大．