【題目】50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.06mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L

【答案】B

【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a,則由稀釋定律得:0.05L×0.3molL-1=0.25L×a,解得:a=0.06mol/L,則混合稀釋后溶液中c(H+)=2C(H2SO4)=2×0.06mol/L=0.12mol/L,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問(wèn)題:

(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )

A. 陽(yáng)極反應(yīng)式相同

B. 電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C. 陰極反應(yīng)式相同

D. 通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X,一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g),該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,已知t2 min時(shí)容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是(  )

A. t1 min時(shí),只有正反應(yīng)發(fā)生

B. t2t3 min內(nèi),v(X)=0,反應(yīng)已經(jīng)停止

C. 0~t2 min內(nèi),v(X)=mol·L-1·min-1

D. t3 min時(shí)升高溫度,則反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于可逆反應(yīng)的是( )

A. 2NO2=N2O4N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI2HIH2+I2

C. CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了共價(jià)鍵

C.CH3CH2CH2OHCH3CH2OCH3互為同分異構(gòu)體

D.加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。

3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng);③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一只相同的燒杯,再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。然后,向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂,向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金,反應(yīng)后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為(

A. 6427B. 83C. 31D. 13

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