【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示。
請回答下列問題。
(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且B和D為空氣的主要成分,寫出反應(Ⅲ)的化學方程式:_______________________。
(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,A、B、C 為均含有同一種金屬元素的無機化合物,反應(Ⅲ)的離子方程式為________________________。
(3)若B為非金屬單質(zhì),且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5,則反應(Ⅲ)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______,0.1mol A與含0.15molNaOH 的溶液充分反應后,溶液中所含離子濃度的大小關系為______。(已知: 常溫下H2S 的電離平衡常數(shù)Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)
(4)若A、B、C 的溶液均顯堿性,C 為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。
①A中所含化學鍵類型為________,D的電子式為_________
②25℃時,濃度均為0.1mol/L 的B、C 溶液,pH 較大的是______(填溶質(zhì)的化學式)溶液,寫出B 溶液中顯電中性的原因:__________________(用B 溶液中有關粒子的濃度關系表示)
【答案】 4NH3+6NO=5N2+6H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2:1 c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 離子鍵、共價鍵 Na2CO3 c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(OH-)
【解析】(1) 由于B和D為空氣的主要成分,即O2和N2,所以可得A為NH3,B為N2,C為NO,D為O2,所以反應(Ⅲ)的化學方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O;
(2) 氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品為NaOH,A、B、C均含同一種金屬元素,則為Al,則A為鋁鹽,B為Al(OH)3,C為偏鋁酸鹽,D為NaOH,反應(Ⅲ)的離子方程式為Al3++3AlO2-+ 6H2O=4Al(OH)3↓;
(3) B為非金屬單質(zhì),所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5,可推知為S元素,則A為H2S,C為SO2,D為O2,反應(Ⅲ)的化學方程式為2H2S+ SO2=3S↓+ 2H2O,其中還原劑為H2S,生成的氧化產(chǎn)物為2S,氧化劑為SO2,生成的還原產(chǎn)物為S,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1;0.1molH2S與0.15molNaOH充分反應后,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS,溶液中共有四個平衡體系:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-、HS-H++S2-和H2OH++OH-,由于S2-的水解程度大于HS-的水解程度,且HS-的水解程度大于其電離程度,所以離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+);
(4)已知C為NaHCO3,且A、B、C的溶液均顯堿性,則可推知A為NaOH,B為Na2CO3,D為CO2,則①NaOH中所含化學鍵為離子鍵和共價鍵,CO2的電子式為,②濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,由于CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度,所以pH較大的是Na2CO3溶液,溶液呈中性的原因是c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-) +c(OH-)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理,對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應分三步完成:
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快),請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應速率的是第_____步的反應。(填序號)
(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體,試寫出該反應的熱化學方程式:______________。
該反應在一定條件下達到平衡后,為了能加快反應速率并讓反應向正方向移動,可采取的措施有:(__________)
A.適當升高溫度 B.適當降低溫度 C.壓縮體積增大壓強 D.使用正催化劑
該反應采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學反應加快反應速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象,F(xiàn)有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數(shù)k (代表反應速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表:
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關系如圖所示,當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為_____點(填字母),并解析原因:①__________,②__________。
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【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應的化學方程式為________________________________________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為____________________。
(3)不同條件下的該反應的速率:①v(X)=0.3 mol·L-1·s-1,②v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1,③v(Y)=0.2 mol·L-1·s-1,其中反應速率最快的是________(填序號)。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-
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【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是( )
A. ①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強p1>p2
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【題目】電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛.請回答下列問題:
(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量,其工作原理如圖1所示. ①固體電解質(zhì)中O2﹣向極移動(填“正”或“負”).
②寫出V2O5電極的電極反應式: .
(2)如圖2所示裝置I是一種可充電電池,裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器.裝置I中離子交換膜只允許Na+通過,充放電的化學方程式為:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負極區(qū)電解質(zhì)為:(用化學式表示)
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程為 .
③閉合開關K,當有0.04mol Na+通過離子交換膜時,a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為mL.
(3)如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn);乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn). ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 .
②乙組添加的是(填“陰”或“陽”)離子交換膜.
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【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義.
(1)①硫離子的結(jié)構示意圖為 . ②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 .
(2)25℃,在0.10molL﹣1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2﹣)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS﹣)=molL﹣1 .
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S,當溶液PH=時,Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10﹣13]
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達式K= .
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 .
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 .
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【題目】25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應,下列說法正確的是( 。
A.此時a+b的值是大于14
B.反應后溶液呈中性
C.反應后溶液中由水電離的c(H+)小于10﹣7mol/L
D.反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣
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【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應速率為( 。
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.17mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.01mol/(Lmin)
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