10．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（　�。�
A．CO2通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
C．硫酸中加入鋅粉D．鐵絲在氯氣中燃燒

分析 A．少量二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸氫鈣；
B．滴加少量鹽酸，生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳氣體；
C．濃硫酸和稀硫酸與鋅反應產(chǎn)物不同；
D．鐵與氯氣反應只生成氯化鐵．

解答 解：A．CO2通入石灰水，CO2過量則生成碳酸氫鈣鈣，2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，氫氧化鈣過量則生成碳酸鈣，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，故A不選；
B．Na2CO3和HCl的相對量的不同可生成NaHCO3或CO2，或兩種都有，故B不選；
C．濃硫酸和稀硫酸與鋅反應產(chǎn)物不同，濃硫酸和鋅反應Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸和鋅反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故C不選；
D．氯氣能將金屬氧化為最高價，鐵在氯氣中燃燒，無論鐵是否過量，都發(fā)生2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl3，產(chǎn)物都是氯化鐵，故D選．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的用量或濃度不同導致產(chǎn)物不同，明確物質(zhì)之間的反應是解本題的關鍵，易錯選項是D，注意不能用鐵和氯氣制得氯化亞鐵，只能制得氯化鐵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是AC
A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向正極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═H-
C．電池總反應式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應2SO2+O2?2SO3，下列敘述正確的是（　�。�
A．達平衡時若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
B．反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
C．反應達到平衡后，再加人催化劑．平衡不移動，反應速率不變
D．當v正（SO2）：v正（SO3）=1：1時．說明該反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、B、C為短周期元素，在周期表的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氫化物的電子式．
（3）C單質(zhì)通入水中反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作正確的是（　�。�
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾
C．NH3（水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）K，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）過量的①的最高價氧化物對應的水化物和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氫化物中，沸點最高的是H2O，理由是水分子中存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，其它氫化物分子中無氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBrO4，從濃縮海水中提取元素⑨單質(zhì)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（6）上述元素中：形成的既含有離子鍵、又含有極性共價鍵的難溶于水的化合物化學式為CaCO3，形成的既含有非極性共價鍵、又含有離子鍵的化合物有Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．B．（CH3）3COH
C．（CH3）2CHBrD．CH3CH2C（CH3）2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530  kJ/mol
又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0  kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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