19．下列情況會使所配NaCl溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時俯視刻度線
B．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，用膠頭滴管吸出
D．稱量NaCl時砝碼與藥品放反了

分析 分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析不當(dāng)操作對溶液濃度的影響．

解答 解：A、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故A正確；
B、容量瓶不干燥，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；
C、加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是水，還有溶質(zhì)，則濃度偏低，故C錯誤；
D、砝碼與藥品防反了，則藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．一分子該物質(zhì)中含有12個H原子
B．該物質(zhì)的一氯代物有4種
C．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的復(fù)合氧化物（$\stackrel{+3}{Cr}$x$\stackrel{+3}{Fe}$2-xO3•$\stackrel{+2}{Fe}$O）．處理含1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．x=0.5，a=10B．x=1，a=5C．x=2，a=10D．x=0.5，a=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氫氣是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（　�。�
A．生產(chǎn)氫氣的原料來源廣泛
B．氫氣燃燒時無污染
C．氫氣易液化，貯存、攜帶方便
D．在等質(zhì)量的可燃氣體中，氫氣燃燒時放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL．0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取該濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1mol H2SO4中氧原子數(shù)（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．鐵與鹽酸的反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．純堿和稀鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp2雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為分子晶體．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為N2O（寫分子式）．
（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為3d24s2；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．

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