【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應),n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時,該反應達到平衡狀態(tài)
B. 該反應進行到第3分鐘時,逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
【答案】B
【解析】
A.未達到平衡狀態(tài),氣體的密度也一直不變;
B.該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行;
C.根據(jù)v=△c/△t計算;
D.根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。
A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化,容器容積不變,氣體的總質(zhì)量不變,所以氣體的密度始終不變,因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯誤;
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài),反應向正反應方向進行,則逆反應速率小于正反應速率,故B正確;
C.由表格數(shù)據(jù)可知,4min時達到平衡,消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol,即生成SO3為0.12mol,濃度是0.06mol/L,則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min=0.015 mol/(Lmin),故C錯誤;
D.開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol,由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol,由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知,達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4:5,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是
A. 若X為O2,則A可為有機物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
B. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經(jīng)60s達平衡,此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 反應開始至平衡時,用X表示的化學反應速率為1.2 mol/(L·min)
B. 該反應平衡常數(shù)表達式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C. 若再充入1 mol Z,重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大
D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)溶液中含少量碘,其回收方案如下。
已知:①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I-、I3-;② I2 + I-I3-。
(1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I-氧化為I2。NaNO2在氧化I-時會產(chǎn)生NO,該反應的離子方程式為____。從減少對環(huán)境污染的角度,上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。
(2)生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。
(3)在吸收時采用氣-液逆流接觸,則從吸收裝置底部通入的是____(填“吸收液”或“含碘空氣”)。吸收后的溶液需反復多次循環(huán)吸收含碘空氣,其作用是:①提高SO2的利用率;②____。
(4)請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟:取樣品,____,取上層液體,重復上述操作2-3次,____。(可選用的試劑:5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解(有陽離子交換膜)1L l mol/L的A溶液。
請按要求回答下列問題:
(1)己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原予序數(shù)為______;推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是_________。
(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為______。
(3)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)______。
(4)接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕,此反應的離子方程式為___________。
(5)寫出反應③的化學方程式_________;反應②的離子方程式為___________。
(6)若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖,則下列說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)為苯的同系物
B. 該物質(zhì)的官能團是苯環(huán)
C. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色
D. 在鐵做催化劑時,該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
A. 放電時,多孔碳材料電極為負極
B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時,電池總反應為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。
(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在周期表中的位置是______________________。
(2)N元素非金屬性比As強,下列說法正確的是___________________________。
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式______________________________________。
(4)查文獻得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡圖如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價,堿浸過程中發(fā)生的反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________,過程Ⅲ中,酸性越強,As2O3的產(chǎn)率越高,請解釋其原因________________________________。
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【題目】CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是 ( )
A. 都能與氧氣反應 B. 都易溶于水
C. 都能與堿溶液反應 D. 都是電解質(zhì)
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