（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
（8分）
[Ⅰ]（1）0.04mol·L-1·s-1（2分）
（2）1.5 mol·L-1（2分）
（3）0.4 mol·L-1（2分）
[Ⅱ]33.3%（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是(     )
A．a＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率減小了D．B的質(zhì)量分數(shù)減小了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
（鈣長石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
密度（g/cm3）     2．70        3．22            3．50
則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于             （   ）
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                 
A．單位時間內(nèi)有1mol H2消耗，同時有1mol I2生成
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等
D．單位時間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時有2mol H－I鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是
A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小
C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了；B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了；D．a(chǎn)>b；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應(yīng)式為：________________________________。
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是
A．t1時升高了溫度B．t2時增大了壓強
C．t3時減小了NH3的濃度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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