下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

 


Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

（1）具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                      。

（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是                        

                                               

Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗

（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是____________________________________________________________________。

（4）能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是_______（填寫代號）。

A．c中收集到無色氣體； 

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色； 

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

Ⅲ．實驗探究

（5）待反應停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為                              原因是                                                        (用離子方程式表示)

（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）

（2）生成藍色溶液，放出紅棕色氣體；（2分）

（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸（2分）       

（4）C（2分）

（5）反應繼續(xù)進行并且有氣泡產(chǎn)生（2分），   3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）實驗室利用B裝置可制取的氣體有
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答兩個即可）
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答兩個即可）
（填化學式，寫出兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質(zhì)實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣
泡產(chǎn)生		 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由
實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
．
②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實驗現(xiàn)象及結論）
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強于溴，則Br-的還原性強于Cl-
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強于溴，則Br-的還原性強于Cl-
．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO2有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾
a、b
a、b
，再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湛江一模）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價；
 
（1）實驗室將B、C、E相連后，以
次氯酸鈣
次氯酸鈣
、
濃鹽酸
濃鹽酸
、（填寫名稱）為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學性質(zhì)做準備．
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣
泡產(chǎn)生		 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
請你評價：實驗Ⅰ后，推出相應結論是否合理？
不合理
不合理
．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
．
實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？
不合理
不合理
若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：
制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
．
（3）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強弱．有關反應的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
，
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO2有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾
a、b
a、b
，再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是
雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省阜寧縣中學2011－2012學年高一下學期期中調(diào)研考試化學試題 題型：058

下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置．

Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．

(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是________．

Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗

(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________．

(4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________(填寫代號)．

A．c中收集到無色氣體；

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

Ⅲ．實驗探究

(5)待反應停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為________原因是________．(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計如下圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物。填寫下列空白。

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實驗反思】

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。

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