其他條件不變的情況下,下列說法不正確的是(    )
A.對(duì)于反應(yīng)nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大壓強(qiáng),A的百分含量減小,則n≥2。
B.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)△H<0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g),恒溫恒容條件下,氣體密度不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài)
D.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g),若v(A)=2v(B),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C

解析試題分析:A.平衡后增大壓強(qiáng),A的百分含量減小,說明增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向。所以n+1>2.n>1.由于為正整數(shù)。所以n≥2。正確。B.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的放熱反應(yīng)。所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理,若在恒溫恒容條件下,壓強(qiáng)不再變化,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。C.在恒溫恒容條件下,無(wú)論反應(yīng)是否發(fā)生,也無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,氣體密度都不變,因此不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。D.在任何時(shí)刻都存在v(A)=2v(B);若v(A)=2v(B)則v(B)=v(B)逆。對(duì)于同種物質(zhì)來(lái)說,正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等。則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是(  )

A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D.固體的溶解過程與熵變無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是(   )
A.半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率:5v(B)=6v(D)
B.C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
D.容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加人4 mol A和2 molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是

A.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
B.增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
D.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A.圖中共有兩條曲線xy,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BC
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)=5v(NO) 
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O) 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定條件下,使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。溫度為TK時(shí),反應(yīng)過程中X,Y,Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T, K和T2 K時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率V(X)=0.1 mol/(L·min)
B.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(  )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是1∶2∶3
C.2 min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(  )

A.再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
B.改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
C.改用3 g粉末狀大理石
D.適當(dāng)升高溫度

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