Question

【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：（答案中涉及字母均用具體元素符號(hào)作答）

（1）I的元素符號(hào)為___， 在周期表中位于______區(qū)。

（2）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素基態(tài)原子原子的價(jià)電子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。

（3）ABGH的原子半徑由大到小順序是________________；ABCD的第一電離能由大到小順序是_______；ABCD的電負(fù)性由大到小順序是_____________。

Answer 1

【答案】Cr d區(qū) 3d64s2 第四周期第Ⅷ族 Al＞Si＞C＞N F＞N＞O＞C F＞O＞N＞C

【解析】

由元素在周期表中位置可知，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Ne元素，F(xiàn)為Mg元素，G為Al元素，H為Si元素，L為K元素，I為Cr元素，J為Fe元素，M為Cu元素，K為Ga元素，N為Br元素，O為Rh元素。

（1）I為Cr元素，其價(jià)電子排布式為3d54s1，在周期表中位于d區(qū)，故答案為：Cr；d區(qū)；

（2）J為Fe元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式3d64s2，故答案為：3d64s2；第四周期第Ⅷ族；

（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞Si＞C＞N；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子核外處于半滿、全滿，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C，同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：F＞O＞N＞C，故答案為：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C。