【題目】下圖是一個化學過程的示意圖,請回答下列問題:
(1)圖中甲池是____________裝置,乙池是______________裝置。
(2)D電極的名稱是______________,A電極的名稱是_______________。
(3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式為___________,通入CH4的電極的電極反應(yīng)式為_________。
(4)丙池中反應(yīng)的化學方程式為__________________。
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加4.32g時,甲池中理論上消耗O2______________________mL(標準狀況下)。
【答案】原電池 電解池 陰極 陽極 224
【解析】
甲池為燃料電池,通入甲烷的電極為負極,通入氧氣的電極為正極;乙池為電解池,A與原電池正極相連為陽極,B為陰極;丙池為電解池,C為陽極,D為陰極,據(jù)此根據(jù)電子守恒分析回答。
甲池為燃料電池,通入燃料的電極為負極,電極反應(yīng)為:,通入氧氣的電極為正極,電極反應(yīng)為:;乙池為電解池,A與原電池正極相連為陽極,電極反應(yīng)為:;B為陰極,電極反應(yīng)為:;丙池為電解池,C為陽極,電極反應(yīng)為:,D為陰極,電極反應(yīng)為:。
(1)甲池為原電池裝置,乙池為電解池裝置,故答案為:原電池;電解池;
(2)D為陰極,A為陽極,故答案為:陰極;陽極;
(3)通入甲烷的電極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:,通入氧氣的電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:;
(4)丙池為電解氯化鈉溶液,總反應(yīng)方程式為:;
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加4.32g時,根據(jù)電極反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子是,由于電子守恒和電極反應(yīng)可知氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol,則消耗氧氣的體積為,故答案為:224。
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【題目】近年來,由于石油價格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。
請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①___;反應(yīng)②___。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:PVC___;E___。
(3)按要求寫出化學方程式:
①→A:___;
②檢驗E中含氧官能團:___;
③Y+Z生成乙酸乙酯:___。
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【題目】在常溫下,向溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的變化情況如圖中所示曲線(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是( )
A.溶液的B.點時加水稀釋溶液,減小
C.在點,D.在點,
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【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是
A. 循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5
B. 循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4
C. Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料
D. 循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49
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【題目】(1)通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和減去反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù),供計算使用。
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H-H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
已知:1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上可以通過下列反應(yīng)制取高純硅:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為______。
(2)碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
①有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M的化學式為_________________,M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。(填M或N)
②已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a____________238.6(填“>”、“<”或“=”)。
③使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:____________。
④火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為_______。
(3)已知:
①H2O(g)=H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol
②CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為______kJ。
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【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):
副反應(yīng):、
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:
沉淀物 | ||||
完全沉淀時溶液pH |
試回答下列問題:/span>
“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是 ______
“③”中調(diào)節(jié)pH至,目的是 ______ .
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ______ .
稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標準溶液滴定
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是: ______ ;
②若實驗中共用去標準溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ .
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【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復(fù)的過程如圖所示,H+、O2、NO3-等共存物會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)
B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時,電子轉(zhuǎn)移為3mol
C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關(guān)K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( )
A.閉合K時,K+從左到右通過離子交換膜
B.閉合K時,電極X是陽極
C.閉合K時,電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時,當有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生氣體2.24L
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【題目】納米Fe3O4在生物醫(yī)學和催化劑載體等領(lǐng)域應(yīng)用前景光明。其制備流程如下:
已知:鋅單質(zhì)溶于強堿生成ZnO22-;Zn(OH)2既能溶于強酸又能溶于強堿。
請回答下列問題:
(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____,用離子方程式結(jié)合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調(diào)節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____(填化學式)。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_____;為確保納米Fe3O4粒子的純度,應(yīng)調(diào)整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程,需要在無氧環(huán)境下進行,說明理由__________;T業(yè)生產(chǎn)中可采取___________措施提供無氧環(huán)境。
(5)步驟⑤ _______(填“能”或“不能”)用減壓過濾(抽濾)得到納米Fe3O4粒子?理由是___________。
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