合成氣（CO和H2）是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)制備合成氣（CO和H2），4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上常用合成氣來(lái)冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來(lái)冶煉生鐵方程式如下：
3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
 
．
A．容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化           B．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
C．n（CO）：n（CO2）=1：1                  D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=
 
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）依據(jù)題干條件計(jì)算4g甲烷物質(zhì)的量，完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量下的反應(yīng)焓變計(jì)算；
（2）①依據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志分析判斷，實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等；
②依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算；反應(yīng)速率的概念、轉(zhuǎn)化率概念、化學(xué)平衡常數(shù)概念，的計(jì)算應(yīng)用；
解答： 解：（1）4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，16g甲烷和水反應(yīng)吸收熱量為206KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol；
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol；
（3）3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
A、容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合；
B、平衡時(shí)，正逆反應(yīng)都進(jìn)行只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，故B不符合；
C、一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比和起始量有關(guān)，n （CO）：n （CO2）不一定為1：1，故C不符合；
D、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，故D符合；
故答案為：AD；
②在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，設(shè)反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為x：
                  3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）
起始量（mol）     4                     0
變化量（mol）     x                     x
平衡量（mol）    4-x                    x
容器內(nèi)氣體的密度為40g/L：
(4-x)×28g/mol+x×44g/mol
4
=40g/L計(jì)算得到x=3mol；
該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=
3mol
4L
2min
=0.375mol/L；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
3mol
4mol
×100%=75%
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c3(CO2)
c3(CO)
=
(
3
4
)3
(
1
4
)3
=27；
故答案為：0.375mol/L；75%； 27．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)平衡的特征分析，化學(xué)平衡的三段式計(jì)算，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)平衡常數(shù)的概念應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量鋅片和100mL5mol/L的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入幾滴CuSO4溶液
B、加入少量水
C、升高溫度
D、加入少量Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
；
（2）A池中左邊石墨棒為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.04mol e-．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為
 
mol/L（體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH的分解速率和CH3OH的生成速率相等
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）利用圖3裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于
 
 （填“M”或“N”）處．
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于（填“M”或“N”）處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．

據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
（2）若在一定溫度下，將1.0mol NO、0.5mol CO充入0.5L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=
 
；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將
 
移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）．
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）B極為電池極
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為（標(biāo)況下）
 
．
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），Ksp=c（Fe2+）?c（S2-），常溫下Ksp=1.0×10-16．又知FeS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在以下限量關(guān)系：[c（H+）]2?c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．（用數(shù)字序號(hào)表示）
與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂
 
；以銀為催化劑，發(fā)生催化氧化時(shí)，斷裂
 
．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂
 
；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，斷裂
 
；兩分子反應(yīng)成醚時(shí)斷裂
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是
 
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
 
，屬于過(guò)渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以
 
 最不穩(wěn)定．（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是
 
．（填元素符號(hào)）
（4）寫(xiě)出I、H元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）
（5）B的氫化物電子式為
 
，用電子式表示G的氫化物形成過(guò)程
 
．（物質(zhì)用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208（過(guò)二硫酸鉀），溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
 
．
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
 
NaBi03+
 
MnSO4+
 
H2S04→
 
Na2S04+
 
Bi2（S04）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
．
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)
 

（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫(xiě)出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
②除去溴乙烷中少量的乙醇：水洗、分液
③除去1，2-二溴乙烷中少量的溴：用飽和NaHSO3溶液洗滌后分液
④除去乙炔中少量的硫化氫：通過(guò)硫酸銅溶液洗氣．
A、①②③④B、②③④
C、②④D、②

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