【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_____性,原因是___________;(用離子方程式表示)

(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于___________;

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS-+H+

向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動(dòng),(填“左”或“右”)c(H+)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),電離平衡向______移動(dòng),(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”);

(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

【答案】(1) CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)4

(3) 減小 增大

(4) B (5) 10

【解析】

試題分析:(1)酚酞遇堿變紅色,該溶液呈紅色說明是堿性溶液,原因是CO32-水解,發(fā)生水解反應(yīng)的離子反應(yīng)式為CO32-+H2OHCO3-+OH-;

(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的c(H+)==0.0001mol/L=1×10-4mol/L,故pH值等于4;

(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),OH-中和電離平衡中的H+,促進(jìn)電離平衡向右移動(dòng),(填“左”或“右”)c(H+)減。

向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),增大HS-濃度,電離平衡向左移動(dòng),但溶液中c(S2-)增大;

(4)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線.由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離,補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子,所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2;

(5)0.002molL-1MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.0002mol/L,沉淀平衡時(shí)c(OH-)==mol/L=10-4 mol/L,則c(H+)=10-10 mol/L,所以溶液的pH=-lgc(H+)=10,故應(yīng)調(diào)整溶液pH大于10。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(13)乙酸正丁酯是一種水果香味的無色透明液體,常用于調(diào)制香料和藥物。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇和乙酸制備,反應(yīng)原理如下:

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯:

步驟1:加料。向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸(試劑加入順序未確定),搖勻后,加入幾粒沸石。然后安裝分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口處,然后再放出12ml的水)及回流冷凝管。

步驟2:加熱回流。通過活塞控制分水器中水層液面的高度。反應(yīng)完畢,停止加熱。

步驟3:冷卻(不可以拆卸回流冷凝管)。冷卻至室溫后,將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗中。

步驟4:依次用10ml水,10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性(pH=7),再水洗一次,向洗滌后的有機(jī)相中加入適量的無水硫酸鎂固體。放置一段時(shí)間后過濾、蒸餾、收集124126餾分,得產(chǎn)品)

步驟5:用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品,重量為29.0g

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

物質(zhì)名稱

沸點(diǎn)/

熔點(diǎn)/

密度/g·cm3

水中溶解度

正丁醇

117.3

-89.5

0.80

7.1g/100g

乙酸

118

16.6

1.0492

互溶

乙酸正丁酯

126.1

-78

0.8826

1.4g/100g

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)加料時(shí),三種試劑的加入順序?yàn)?/span> 。

(2)該實(shí)驗(yàn)中,冷凝水從 (“a”“b”)口通入,使用分水器的目的是

(3)步驟2中判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是 。

(4)步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作 ,用10% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去有機(jī)相中的 (填結(jié)構(gòu)簡式)

(5)步驟4中加入無水硫酸鎂固體的作用是 。

(6)實(shí)驗(yàn)中正丁醇的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14)己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟如下;

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50左右,移去水浴,緩慢滴加56滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在6065之間。

III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用8090水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題:

(1) 儀器b的名稱為__________。

(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:

_________________________________________________________________。

(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:

_____________________________、________________________________

(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。

(5)粗產(chǎn)品可用 法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

試回答下列問題:

1寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。

有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),你認(rèn)為他的看法________填“正確”或 “不正確”。

2B裝置有三種功能;控制氣流速度;混勻混合氣體;________。

3一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色,則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

4E裝置中除鹽酸外,還含有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________填字母。

A.分液法 B.蒸餾法 C.結(jié)晶法

51molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量 ,生成HCl的物質(zhì)的量共為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

實(shí)驗(yàn):根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:

1A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

2B裝置的作用是____________,C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________________,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。

實(shí)驗(yàn):已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。(B裝置中裝有NaBr溶液,C裝置中裝有NaOH溶液)

4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

5C裝置的作用是

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:非金屬性:Cl______Br(填“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng),G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕。請回答下列問題:

1A元素在周期表中的位置是

2A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有:任寫一種

3同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若a=b,則所得溶液的pH 7 “>"或“<”或“=”。

4寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。

5已知一定量的E單質(zhì)能在B2 g中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示:請寫出一定條件下EB2g 與Es反應(yīng)生成EBg的熱化學(xué)方程式

6若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示,其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為 。某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+,請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè) 。

7AD形成的化合物分子中,各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例,所需容量瓶的規(guī)格__________,需稱量膽礬的

質(zhì)量是__________g,配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中,則試管中溶液的濃度是__________molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C都是金屬:B中混有C時(shí),只有C能被鹽酸溶解;AB組成原電池時(shí),A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>( )

A. ABC B. ACB

C. CBA D. BCA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________

2)比較d、e常見離子的半徑的小(用化學(xué)式表示,下同)_________________;比較gh的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________________。

3)寫出xz形成四原子共價(jià)化合物的電子式__________。

4)物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體,僅由x、y兩種元素組成,y元素與x元素的質(zhì)量比為121,A的相對分子質(zhì)量為78A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______,反應(yīng)類型______

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