Question

16．已知NaHSO₄溶于水時電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，某同學欲探究其化學性質(zhì)，取5份溶液做了如下實驗：
（1）加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，
（2）加入Fe₂O₃后溶液變黃色
（3）加入Cu（OH）₂固體后溶液變藍色，
（4）加入NaHCO₃后有大量氣泡產(chǎn)生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀．
請你用離子方程式解釋上述實驗現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）Zn粒與氫離子反應生成氫氣，則會有大量氣體生成；
（2）加入Fe₂O₃后，氫離子與氧化亞鐵反應生成鐵離子，溶液變黃色；
（3）加入Cu（OH）₂固體后，氫氧化銅與氫離子反應生成硫化銅，溶液變藍色；
（4）加入NaHCO₃后，碳酸氫鈉與氫離子反應生成二氧化碳氣體；
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：1．

解答 解：NaHSO₄溶于水時電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，
（1）加Zn粒后，Zn與氫離子發(fā)生反應：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，會有大量氣體生成，
故答案為：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑；
（2）加入Fe₂O₃后發(fā)生反應：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反應生成了鐵離子導致溶液變黃色，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）加入Cu（OH）₂固體后，氫氧化銅與氫離子反應生成銅離子，溶液變藍色，發(fā)生反應為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）加入NaHCO₃后，碳酸氫鈉與氫離子反應生成二氧化碳氣體，會有大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，二者物質(zhì)的量相等，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．