【題目】有機物A(C11H12O5)同時滿足下列條件:①含苯環(huán)且不含甲基;②苯環(huán)上一氯取代物只有2種;③1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2;④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:
回答下列問題:
(1)E中官能團名稱_____________________,H的分子式為_____________________。
(2)由C生成G的反應(yīng)類型是____________________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(4)①寫出C→D反應(yīng)的化學方程式__________________________________________;
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),b.能發(fā)生皂化反應(yīng);c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,共有__________種(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
【答案】 碳碳雙鍵、羧基 C7H4O3Na2 酯化反應(yīng) 5
【解析】A在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到B與H,則A中含有酯基;B酸化得到C具有酸性,則C中含有羧基,C反應(yīng)可以得到聚酯,則C中還含有羥基;由F的結(jié)構(gòu)逆推可知E為CH2=CHCH2COOH;C發(fā)生消去反應(yīng)得到E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,C在濃硫酸作用下得到五元環(huán)狀酯G,則C為HOCH2CH2CH2COOH;G為,B為HOCH2CH2CH2COONa,C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到D為。結(jié)合A分子式可知,H中含有7個碳原子,H發(fā)生信息中脫羧反應(yīng)得到H,H與二氧化碳、水作用得到J,J與濃溴水作用是白色沉淀,則J中含有酚羥基;1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1mol CO2,說明A分子中含有1個﹣COOH,而A遇FeCl3溶液不顯色,則A不含酚羥基,則A中酯基為羧酸與酚形成的,A中含苯環(huán)且不含甲基,且苯環(huán)上一氯取代物只有2種,則A中含有2個對位位置的取代基,可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,H為,I為,J為,K為。
(1)E為CH2=CHCH2COOH,則E中有碳碳雙鍵、羧基2種官能團;H為,分子式為:C7H4O3Na2,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;C7H4O3Na2;
(2)由C生成G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng);
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;;
(4)①C→D為縮聚反應(yīng),故反應(yīng)方程式為:,
②苯酚酸性介于碳酸與碳酸氫根之間,故I→J反應(yīng)的離子方程式:;
(5)C為HOCH2CH2CH2COOH,C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,b.能發(fā)生皂化反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,還含有羥基,可以看作丙烷中H原子被﹣OH、﹣OOCH取代,﹣OOCH取代甲基中H原子,﹣OH有3種位置,﹣OOCH取代亞甲基中H原子,﹣OH有2種位置,共有5種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6﹕1﹕1的是:。
故答案為:5;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示.下列說法中錯誤的是
A. 鹽酸的體積為80 mL B. a的取值范圍為0<a<50
C. n(Mg2+) <0.025 mol D. 當a值為30時,b值為0.01
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學生小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗.
試回答:
(1)該實驗中A部分的裝置是______________(填寫裝置的序號);
(2)B中反應(yīng)的化學方程式是______________;
(3)寫出C中反應(yīng)的離子方程式,并請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):______________;
(4)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________;
(5)該實驗存在明顯的缺陷是______________;
(6)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,反應(yīng)完成時,共消耗Na2S2O3200mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為______________.
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 .
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是;
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:回答下列問題: ①操作Ⅰ的名稱是 , 操作Ⅱ的名稱是 .
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式;
(4)有些同學認為KMnO4溶液可以測定亞鐵離子含量(5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O). a.稱取2.850g綠礬(FeSO47H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng).
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 . 定容時俯視刻度線,則c(KMnO4)(填偏大、偏小或不變)
②計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B.Al(OH)3具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
C.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作焙制糕點的膨松劑
D.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
B.生物柴油與柴油的化學成分相同
C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料
D.液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲存
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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g),下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化;
C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. b是陰離子交換膜,允許Na+通過
B. 從A口出來的是H2SO4溶液
C. 陰極反應(yīng)式為 4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. Na2SO4溶液從G口加入
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