Question

16．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A、B（填字母）
A．堿石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
BI，DII，EIII．
（4）催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；該反應(yīng)中每消耗標準狀況下8.96LNH₃轉(zhuǎn)移電子1.2mol．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫；
（2）根據(jù)裝置可知，A中用濃氨水與堿石灰制氨氣，堿石灰吸收氨水中的水，同時放熱使氨氣揮發(fā)出來；
（3）根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜裝置；
（4）催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)是氮氣，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；消耗標準狀況下1molNH₃轉(zhuǎn)移電子為3mol．

解答 解：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應(yīng)的實質(zhì)為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）根據(jù)裝置可知，A中用濃氨水與堿石灰制氨氣，堿石灰或生石灰吸收氨水中的水，同時放熱使氨氣揮發(fā)出來，反應(yīng)方程式可表示為NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：A、B；
（3）氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故B選Ⅰ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應(yīng)選Ⅲ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅱ．
故答案為：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；
（4）催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)是氮氣，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；消耗標準狀況下1molNH₃轉(zhuǎn)移電子為3mol，所以8.96LNH₃的物質(zhì)的量為：0.4mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1.2mol，
故答案為：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；1.2．

點評 本題考查了氯氣、氨氣的實驗室制備及性質(zhì)檢驗，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．